* Afinidad electrónica: El cloro tiene una mayor afinidad electrónica que el bromo. Esto significa que el cloro tiene una atracción más fuerte para los electrones, lo que hace que sea más probable que gane un electrón y forme un ion negativo.
* Tamaño atómico: El cloro es más pequeño que el bromo. Este tamaño más pequeño significa que los electrones más externos en el cloro se mantienen más bien por el núcleo, lo que resulta en una atracción más fuerte para los electrones.
* Electronegatividad: El cloro tiene una mayor electronegatividad que el bromo. La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace. Una mayor electronegatividad significa que es más probable que el cloro tire de los electrones hacia sí mismo, lo que lo hace más reactivo.
En términos más simples: El cloro está más ansioso por tomar un electrón para completar su carcasa externa, y su tamaño más pequeño facilita que lo haga.
Esta diferencia en la reactividad es la razón por la cual el cloro es un agente oxidante más fuerte que el bromo.
