Comprender el concepto
* Munes y el número de Avogadro: El número de átomos en una muestra está directamente relacionado con el número de moles. Un lunar de cualquier sustancia contiene 6.022 x 10^23 partículas (número de avogadro).
* masa molar: La masa molar es la masa de un topo de una sustancia. Se encuentra en la tabla periódica.
Cálculos
1. Encuentre el número de lunares:
* Magnesio (mg):masa molar =24.31 g/mol
* Moles de mg =50 g / 24.31 g / mol ≈ 2.06 moles
* Litio (li):masa molar =6.94 g/mol
* Moles de li =50 g / 6.94 g / mol ≈ 7.21 moles
2. Calcule el número de átomos:
* Átomos de mg =2.06 moles * 6.022 x 10^23 átomos/topo ≈ 1.24 x 10^24 átomos
* Átomos de li =7.21 moles * 6.022 x 10^23 átomos/topo ≈ 4.34 x 10^24 átomos
Conclusión
50 g de litio tiene más átomos que 50 g de magnesio.
