* Electronegatividad: El bromo (BR) es significativamente más electronegativo que el carbono (C) e hidrógeno (H). Esto significa que el bromo atrae a los electrones más fuertemente en el enlace C-Br.
* enlaces covalentes polares: El enlace C-BR es un enlace covalente polar, con una carga negativa parcial (δ-) en el átomo de bromo y una carga positiva parcial (δ+) en el átomo de carbono.
* Geometría molecular: La molécula tiene una forma tetraédrica. El enlace C-BR polar crea un momento dipolo, que es una medida de la separación de la carga dentro de la molécula. Los otros enlaces C-H también tienen momentos dipolares, pero son mucho más pequeños y se cancelan entre sí.
* Momento dipolo general: El momento dipolar general de la molécula apunta hacia el átomo de bromo.
En resumen, el enlace C-BR polar y la geometría molecular dan como resultado un momento dipolar neto, lo que hace que CH3BR sea una molécula polar.
