He aquí por qué:
* Ambos CF 3 Cf 3 y Co 2 son moléculas no polares. Esto significa que no tienen dipolos permanentes y sus interacciones intermoleculares primarias son las fuerzas de dispersión de Londres.
* Las fuerzas de dispersión de Londres surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones alrededor de una molécula, creando dipolos temporales. Estos dipolos temporales pueden inducir dipolos en las moléculas vecinas, lo que lleva a atracciones débiles.
* La fuerza de las fuerzas de dispersión de Londres depende del tamaño y la forma de la molécula. Las moléculas más grandes y más polarizables tienen fuerzas de dispersión de Londres más fuertes.
* Ambos CF 3 Cf 3 y Co 2 son moléculas relativamente pequeñas, pero ambas son altamente polarizables debido a la presencia de átomos de flúor. Esto significa que pueden experimentar fuerzas de dispersión de Londres relativamente fuertes entre sí, lo que les permite disolverse entre sí.
Otros factores a considerar:
* Presión: La solubilidad de los gases en líquidos generalmente aumenta con la presión. Supercrítico CO 2 , que es Co 2 A alta presión y temperatura, es un disolvente común para compuestos no polares.
* Temperatura: La solubilidad generalmente disminuye al aumentar la temperatura. Sin embargo, hay excepciones, especialmente cuando se trata de fluidos supercríticos.
En resumen: Mientras que otras fuerzas intermoleculares pueden desempeñar un papel menor, la fuerza principal responsable de la solubilidad de CF 3 Cf 3 en líquido CO 2 son las fuerzas de dispersión de Londres.
