1. Los reactivos chocan con suficiente energía:

* Las moléculas deben tener suficiente energía cinética para superar la barrera de energía de activación, que es la energía mínima requerida para que ocurra la reacción.

* Esta energía puede provenir de calor, luz u otras formas de energía.

2. Los reactivos chocan con la orientación correcta:

* Las moléculas deben colisionar de una manera que permita que los átomos interactúen y reorganice.

* Esto significa que las partes reactivas de las moléculas deben estar frente a la otra.

3. La reacción es termodinámicamente favorable:

* Los productos de la reacción deben ser más estables que los reactivos, lo que significa que la reacción libera energía (exotérmica) o requiere menos energía para mantener (endotérmico).

En resumen:

Una reacción química ocurre cuando los reactivos chocan con suficiente energía y en la orientación correcta, y la reacción es termodinámicamente favorable. Esto da como resultado la formación de nuevos enlaces químicos y la ruptura de los viejos, lo que lleva a la formación de productos con diferentes propiedades químicas que los reactivos.