He aquí por qué:

* Fuerzas intermoleculares: El punto de ebullición está determinado principalmente por la fuerza de las fuerzas intermoleculares entre las moléculas.

* cf4: CF4 es una molécula no polar debido a su forma tetraédrica simétrica. Solo exhibe fuerzas de dispersión de Londres débiles (fuerzas de van der Waals).

* CHF3: CHF3 es una molécula polar debido a la diferencia de electronegatividad entre el carbono, el hidrógeno y el flúor. Esto crea un momento dipolo, lo que permite interacciones dipolo-dipolo más fuertes además de las fuerzas de dispersión de Londres.

* Tamaño molecular: Si bien ambas moléculas tienen pesos moleculares similares, las interacciones dipolo-dipolo en CHF3 lo hacen ligeramente "más pegajoso" a sus vecinos, lo que requiere más energía para romper los enlaces intermoleculares y la transición a la fase gaseosa.

Por lo tanto, CHF3 tiene fuerzas intermoleculares más fuertes y un punto de ebullición más alto que CF4.