He aquí por qué:
* Ley de Henry establece que la solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial de ese gas por encima del líquido. Esto supone que el gas disuelto permanece químicamente sin cambios en la solución.
* Reacciones químicas puede alterar la concentración del gas disuelto, haciendo que su solubilidad se desvíe de lo que predice la ley de Henry. Por ejemplo:
* Gases ácidos o básicos: Los gases como CO₂ o NH₃ pueden reaccionar con agua para formar ácido carbónico (H₂Co₃) o hidróxido de amonio (NH₄OH), respectivamente. Estas reacciones consumen el gas disuelto, lo que lleva a una menor solubilidad de lo esperado por la ley de Henry.
* Gases que forman complejos: Ciertos gases, como O₂ o Co, pueden formar complejos con moléculas de agua o iones disueltos. Estos complejos pueden afectar la concentración de gas libre en la solución, influyendo en su solubilidad.
* Reacciones con especies disueltas: El gas disuelto puede reaccionar con otros solutos en el agua, reduciendo su concentración y desviando de la ley de Henry.
Ejemplos de sustancias que pueden no seguir la ley de Henry:
* dióxido de carbono (Co₂): Reacciona con agua para formar ácido carbónico.
* amoníaco (NH₃): Reacciona con agua para formar hidróxido de amonio.
* Dióxido de azufre (So₂): Reacciona con agua para formar ácido sulfuroso (H₂so₃).
* sulfuro de hidrógeno (H₂S): Puede reaccionar con agua para formar ácido hidrosulfúrico (H₂S).
nota: Si bien muchas sustancias pueden desviarse de la ley de Henry hasta cierto punto, las sustancias que sufren reacciones químicas significativas con el agua tienen más probabilidades de mostrar las desviaciones más significativas.
