* Regla de octeto: La regla del octeto establece que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr una configuración estable con ocho electrones en su carcasa más externa (carcasa de valencia). Esta configuración se asemeja a la de los gases nobles, que son conocidos por su inercia y falta de reactividad.
* electrones de valencia cero: Los átomos con electrones de valencia cero, como el helio (HE), ya tienen una carcasa más externa, haciéndolos inherentemente estables. No necesitan ganar ni perder electrones para lograr la estabilidad.
* Estabilidad y reactividad: Los átomos con ocho o electrones de valencia cero se consideran más estables Porque sus conchas más exteriores están llenas. Esto significa que es menos probable que participen en reacciones químicas, ya que no ganan ni pierden electrones.
Aquí hay un desglose de los cambios:
* Electronegatividad: Los átomos que alcanzan ocho o electrones de valencia cero a menudo tienen un cambio en la electronegatividad, que es su capacidad para atraer electrones. Esto puede afectar cómo se unen con otros átomos.
* unión iónica: Los átomos que ganan o pierden electrones para alcanzar ocho electrones de valencia a menudo forman enlaces iónicos con otros átomos. Esto implica la transferencia de electrones, creando iones cargados positiva y negativamente que se atraen entre sí.
* enlace covalente: Los átomos que comparten electrones para lograr ocho electrones de valencia a menudo se forman enlaces covalentes . Este intercambio de electrones conduce a una configuración más estable para ambos átomos involucrados.
En resumen, lograr ocho o cero electrones de valencia lleva átomos a un estado de mayor estabilidad, lo que los hace menos reactivos e influye en cómo interactúan con otros átomos.
