Aquí está la idea básica:
* metales tienden a perder electrones (con cationes cargados positivamente).
* Non Metals tienden a ganar electrones (con aniones cargados negativamente).
Cuando un metal y un no metal se unen, el átomo de metal transferirá uno o más electrones al átomo no metal. Esto crea una atracción electrostática entre los iones cargados opuestos, formando un enlace iónico .
Ejemplo:
Considere la formación de cloruro de sodio (NaCl):
* sodio (na) , un metal, pierde un electrón para convertirse en un ion de sodio cargado positivamente (NA⁺).
* cloro (cl) , un no metal, gana un electrón para convertirse en un ion cloruro cargado negativamente (CL⁻).
Estos iones cargados opuestos se sienten atraídos entre sí y forman un vínculo iónico.
Puntos clave:
* El proceso de transferencia de electrones se simplifica. En realidad, los electrones no se transfieren por completo, sino que se comparten de manera desigual.
* Los iones resultantes se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas.
* Los enlaces iónicos son típicamente fuertes y dan como resultado la formación de compuestos sólidos con altos puntos de fusión.
nota: Si bien el concepto de transferencia de electrones es útil para comprender la unión iónica, es importante recordar que la verdadera naturaleza de la unión es más compleja e involucra electrones compartidos (enlace covalente).
