He aquí por qué:
* La solubilidad se basa en la estructura molecular: La solubilidad de una sustancia depende de la atracción entre sus moléculas y las moléculas del solvente.
* El agua es polar: Las moléculas de agua tienen un final positivo y negativo (debido al intercambio desigual de electrones), lo que lo convierte en un disolvente polar. Las moléculas polares como los azúcares y las sales se disuelven bien en el agua porque pueden formar fuertes atracciones con las moléculas de agua.
* Las grasas no son polares: Las grasas y los aceites están formados por largas cadenas de átomos de carbono e hidrógeno, que comparten electrones de manera uniforme. Esto los hace no polares y no se mezclan bien con el agua.
* "como se disuelve como": La regla general es que las sustancias polares se disuelven en solventes polares, y las sustancias no polares se disuelven en solventes no polares.
Ejemplos:
* Aceite y agua: El aceite no es polar y no se mezcla con agua (que es polar).
* azúcar y agua: El azúcar es polar y se disuelve fácilmente en el agua.
Excepciones:
* Moléculas anfipáticas: Algunas moléculas tienen partes polares y no polares. Estas moléculas pueden actuar como "puentes" entre el agua y la grasa, lo que les permite mezclarse hasta cierto punto. Los ejemplos incluyen jabón y detergentes.
* Micelles: Las moléculas anfipáticas pueden formar estructuras llamadas micelas en el agua. Las colas no polares de las moléculas se agrupan, mientras que las cabezas polares se enfrentan hacia afuera, interactuando con las moléculas de agua. Esto permite que las grasas y los aceites se suspendan en el agua.
En resumen: Si bien algunas sustancias pueden ser solubles tanto en agua como en grasa en pequeña medida, no pueden ser realmente solubles en ambos al mismo tiempo.
