Qué pasa:
* Compartir o transferir electrones: El cambio fundamental es el intercambio o transferencia de electrones entre los átomos de los elementos.
* Estabilidad: Los átomos intentan lograr una configuración de electrones estable, que generalmente se asemeja a los gases nobles, que tienen capas externas llenas.
* Nueva sustancia: El compuesto resultante tiene propiedades completamente diferentes que los elementos originales. Piense en el agua (H₂O):es muy diferente del gas de hidrógeno (H₂) y el gas oxígeno (O₂).
Tipos de unión química:
* unión iónica: Un átomo (generalmente un metal) pierde electrones, convirtiéndose en un ion cargado positivamente (catión), y otro átomo (generalmente un no metal) gana esos electrones, convirtiéndose en un ion cargado negativamente (anión). Estos iones cargados opuestos se atraen entre sí, formando el compuesto iónico.
* enlace covalente: Dos o más átomos no metálicos comparten electrones para lograr una cubierta externa estable. Esto da como resultado una molécula.
Ejemplos:
* cloruro de sodio (NaCl) - unión iónica: El sodio (Na) pierde un electrón para convertirse en Na+, mientras que el cloro (CL) gana un electrón para convertirse en Cl-. Los iones resultantes atraen y forman cloruro de sodio, una sal de mesa.
* agua (h₂o) - unión covalente: Dos átomos de hidrógeno comparten cada uno un electrón con un átomo de oxígeno, formando enlaces covalentes.
En resumen, cuando los elementos forman compuestos, se unen químicamente compartiendo o transferiendo electrones para lograr la estabilidad. Esto da como resultado una nueva sustancia con propiedades completamente diferentes.
