Flamabilidad: Esto describe la capacidad de una sustancia para quemar o encender.
* Ejemplo: La madera es inflamable, mientras que el agua no.
Reactividad: Esto se refiere a cuán fácilmente una sustancia sufre reacciones químicas con otras sustancias.
* Ejemplo: El sodio es altamente reactivo con el agua, causando una reacción violenta. El oro es muy poco reactivo y resiste la corrosión.
Acidez/basicidad: Estas propiedades miden la capacidad de una sustancia para donar o aceptar protones (iones H+).
* Ejemplo: El vinagre es ácido (contiene ácido acético), mientras que el bicarbonato de sodio es básico (contiene bicarbonato de sodio).
Estado de oxidación: Esto indica el grado de oxidación (pérdida de electrones) de un átomo en un compuesto.
* Ejemplo: El hierro en su estado elemental tiene un estado de oxidación de 0, mientras que el hierro en óxido de hierro (óxido) tiene un estado de oxidación de +3.
calor de combustión: Esta es la cantidad de calor liberada cuando una sustancia se quema por completo.
* Ejemplo: El metano tiene un mayor calor de combustión que el propano, lo que significa que libera más energía cuando se quema.
ph: Esto mide la acidez o alcalinidad de una solución en una escala de 0 a 14.
* Ejemplo: Un pH de 7 es neutro, mientras que un pH de 1 es muy ácido y un pH de 13 es muy básico.
descomposición: Esto se refiere al desglose de una sustancia en componentes más simples.
* Ejemplo: El peróxido de hidrógeno se descompone en agua y oxígeno.
Estabilidad: Esto describe la tendencia de una sustancia a resistir el cambio químico.
* Ejemplo: Los gases nobles son muy estables y rara vez participan en reacciones químicas.
Puntos clave:
* Las propiedades químicas solo se pueden observar durante las reacciones químicas: Implican la formación de nuevas sustancias con diferentes composiciones y propiedades.
* Las propiedades químicas no se pueden observar mediante medios físicos simples: No puede saber si una sustancia es inflamable mirándola, debe intentar encenderla.
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