1. Escriba la ecuación química equilibrada:

HNO₃ (AQ) + LIOH (AQ) → Lino₃ (AQ) + H₂O (L)

2. Determine los lunares de HNO₃:

* Molaridad (m) =moles (mol) / volumen (l)

* Reorganizar para resolver los moles:moles =m * v

* Convierta el volumen de HNO₃ de ML a L:81.7 ml * (1 L / 1000 ml) =0.0817 L

* Calcule los moles de HNO₃:1.34 m * 0.0817 L =0.1096 mol HNO₃

3. Use la relación molar de la ecuación equilibrada:

* La ecuación equilibrada muestra una relación molar 1:1 entre HNO₃ y LIOH. Esto significa que 0.1096 mol de HNO₃ reaccionó con 0.1096 mol de LiOH.

4. Calcule la concentración de LIOH:

* Concentración (M) =Munes (Mol) / Volumen (L)

* Convierta el volumen de lioh de ml a l:56.3 ml * (1 l / 1000 ml) =0.0563 L

* Calcule la concentración de LIOH:0.1096 mol / 0.0563 L = 1.95 m

Por lo tanto, la concentración de la solución de hidróxido de litio es de 1.95 m.