He aquí por qué:

* Fuerzas intermoleculares: La fuerza de las fuerzas intermoleculares entre las moléculas determina su punto de ebullición. Las fuerzas intermoleculares más fuertes requieren más energía para superar, lo que lleva a un punto de ebullición más alto.

* interacciones dipolo-dipolo: CH3Cl es una molécula polar debido a la diferencia de electronegatividad entre el cloro y el carbono. Esto crea un momento dipolo permanente, lo que permite interacciones dipolo-dipolo entre las moléculas, que son más fuertes que las fuerzas de dispersión de Londres presentes en el etano no polar (CH3CH3).

* Fuerzas de dispersión de Londres: Si bien ambas moléculas exhiben fuerzas de dispersión de Londres, estas fuerzas son más débiles en el etano debido a su tamaño más pequeño y menos polarización.

En resumen: Las interacciones dipolo-dipolo más fuertes en CH3CL, en comparación con las fuerzas de dispersión de Londres más débiles en CH3CH3, dan como resultado un punto de ebullición más alto para el clorometano.