* sólidos: En los sólidos, las moléculas están bien llenas y tienen muy poco espacio libre entre ellas. Las fuertes fuerzas intermoleculares mantienen las moléculas rígidamente unidas. La aplicación de presión simplemente hace que las moléculas se empujen entre sí, lo cual es muy difícil de superar.
* líquidos: Los líquidos son más compresibles que los sólidos porque sus moléculas están más libremente empaquetadas, lo que permite una ligera reducción en los espacios entre ellos cuando se aplica presión.
* Gases: Los gases son los más fáciles de comprimir porque sus moléculas están muy separadas y tienen fuerzas intermoleculares débiles. Cuando se aplica presión, las moléculas se juntan más, disminuyendo significativamente el volumen.
Piense en ello así:
* sólido: Imagine una caja de naranjas bien llenas. No puedes apretar fácilmente más naranjas.
* líquido: Imagina una bolsa de canicas. Puede presionar algunas de las canicas más juntas, pero no tanto como con un gas.
* Gas: Imagina una habitación llena de globos. Puede comprimir fácilmente el aire en la habitación apretando los globos más cerca.
