La desviación del comportamiento ideal en este caso se llama desviación negativa . He aquí por qué:
* Soluciones ideales: Las soluciones ideales suponen que no se absorbe ni se absorbe calor durante la mezcla (la entalpía de la solución es cero). También asumen que no hay cambio de volumen al mezclar.
* Desviación negativa: Cuando se libera el calor (exotérmico), las fuerzas intermoleculares entre las moléculas de soluto y solvente son más fuertes que las entre los componentes puros. Esto conduce a un estado más ordenado, una disminución en el volumen y una entalpía negativa de la solución.
Ejemplos de desviaciones negativas:
* Mezcla de ácido sulfúrico (h₂so₄) y agua: Esto genera calor significativo, incluso haciendo que la mezcla hervir si no se hace con cuidado.
* Mezcla de etanol y agua: Esto también libera el calor y conduce a una disminución en el volumen total.
En resumen:
* Solución exotérmica: Se libera el calor.
* Desviación negativa: Interacciones más fuertes entre las moléculas de soluto y solvente en comparación con los componentes puros. Esto conduce a un estado más ordenado, una disminución en el volumen y una entalpía negativa de la solución.
