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    Si 3 moles de un compuesto usan 12 J de energía en reacción, ¿cuál es el H kjmol?
    Aquí le mostramos cómo calcular el cambio de entalpía (ΔH) en KJ/Mol:

    1. Calcule la energía por mol:

    * Divida la energía total utilizada por el número de lunares:

    12 j / 3 moles =4 j / mol

    2. Convierta julios a kilojulios:

    * Hay 1000 julios en 1 kiloJoule:

    4 j/mol * (1 kJ/1000 j) =0.004 kJ/mol

    Por lo tanto, el cambio de entalpía (ΔH) es 0.004 kJ/mol.

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