He aquí por qué:
* Energía de ionización ¿Está la energía requerida para eliminar un electrón de un átomo en su estado gaseoso?
* Electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones.
Fluorine es mucho más electronegativo que Boron. Esto significa que los electrones de flúor se mantienen más estrechamente al núcleo, lo que hace que sea más difícil eliminar un electrón. Esto conduce a una mayor energía de ionización.
¿Por qué alguien podría pensar que Boron tiene una energía de ionización más alta?
Podrían estar pensando en la tendencia general en la energía de ionización en un período:
* La energía de ionización generalmente aumenta en un período debido al aumento de la carga nuclear y la disminución del radio atómico. Esto significa que los electrones se mantienen más fuertemente a medida que avanza de izquierda a derecha a través de la tabla periódica.
Sin embargo, esta tendencia no siempre es perfectamente lineal. Fluorine es una excepción debido a su electronegatividad extremadamente alta. Esto anula la tendencia general en todo el período, lo que hace que tenga la energía de ionización más alta de todos los elementos.
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