1. Identificar los componentes:
* soluto: La sustancia que se disuelve en la otra sustancia. Por lo general, está presente en una cantidad menor.
* solvente: La sustancia que disuelve el soluto. Por lo general, está presente en una cantidad mayor.
2. Considere el estado de la materia:
* Regla general: La sustancia en el mismo estado de materia que la solución final suele ser el solvente. Por ejemplo, si disuelve el azúcar (sólido) en agua (líquido), el agua es el solvente.
* Excepciones: A veces, el solvente puede ser un gas, como cuando disolvemos dióxido de carbono en agua para hacer refrescos.
3. Busque el agente de disolución:
* La sustancia que se disuelve es el solvente. Piense en ello como el "anfitrión" que acomoda la otra sustancia.
Ejemplos:
* azúcar en agua: El azúcar es el soluto (sólido) y el agua es el disolvente (líquido).
* sal en agua: La sal es el soluto (sólido) y el agua es el disolvente (líquido).
* Alcohol en agua: El alcohol es el soluto (líquido) y el agua es el solvente (líquido).
* oxígeno en agua: El oxígeno es el soluto (gas) y el agua es el disolvente (líquido).
Nota importante:
* La cantidad de soluto y solvente no determina sus identidades. Puede tener una solución concentrada con mucho soluto o una solución diluida con un poco de soluto. Lo que importa es que el soluto se disuelva en el solvente.
* Algunas mezclas pueden tener múltiples solutos y solventes. Por ejemplo, una solución de sal y azúcar tiene dos solutos (sal y azúcar) disueltos en agua (el disolvente).
