He aquí por qué:
* un electrón de valencia: Los metales alcalinos tienen solo un electrón en su cubierta más externa. Pierden fácilmente este electrón para lograr una configuración estable y completa de la carcasa externa.
* Energía de baja ionización: Se necesita relativamente poca energía para eliminar su electrones de valencia única. Esto los hace ansiosos por reaccionar y formar iones positivos.
* Radio atómico grande: Los metales alcalinos tienen radios atómicos grandes, lo que significa que su electrón más externo está más lejos del núcleo y experimenta una atracción más débil. Esto hace que sea más fácil de eliminar.
Ejemplos de metales alcalinos:
* Litio (Li)
* Sodio (Na)
* Potasio (k)
* Rubidium (RB)
* Cesio (CS)
* Francium (FR)
Nota importante: La reactividad aumenta a medida que avanza por el grupo de metal alcalino. Entonces, Francium (FR) es el metal más reactivo, pero también es radiactivo y extremadamente raro.
