1. Descomposición del ácido carbónico (H2CO3):
* reacción: H2CO3 (AQ) → H2O (L) + CO2 (G)
* Explicación: El ácido carbónico (H2CO3) es inestable y se descompone fácilmente en agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2). Esta es una reacción reversible, pero el equilibrio favorece fuertemente la formación de agua y dióxido de carbono. Esta es la razón por la cual las bebidas carbonatadas se abren cuando se abren, liberando gas CO2.
2. Descomposición del clorato de potasio (KCLO3):
* reacción: 2KCLO3 (S) → 2KCL (S) + 3O2 (g)
* Explicación: El clorato de potasio (KCLO3) se descompone al calentar el calentamiento para producir cloruro de potasio (KCl) y gas oxígeno (O2). Este es un método de laboratorio común para producir gas oxígeno. La reacción requiere calor para iniciarse y es exotérmica, lo que significa que libera calor.
Notas importantes:
* descomposición: Las reacciones de descomposición implican descomponer un solo compuesto en dos o más sustancias más simples.
* Condiciones: Las condiciones para la descomposición pueden variar según el compuesto. Algunas descomposiciones ocurren a temperatura ambiente, mientras que otras requieren calor, luz o catalizadores.
