La electrólisis de salmuera es un proceso que utiliza electricidad para descomponer una solución concentrada de agua salada (salmuera) en sus elementos constituyentes: Gas de hidrógeno (H2), gas de cloro (CL2) e hidróxido de sodio (NaOH) .
Así es como funciona:
1. Preparación de salmuera: Se crea una solución saturada de cloruro de sodio (NaCl) en el agua.
2. Célula electrolítica: La salmuera se coloca en una celda electrolítica, que contiene dos electrodos:un ánodo y un cátodo.
3. Aplicación de electricidad: La corriente continua se aplica a través de los electrodos.
4. Reacciones electroquímicas:
* En el ánodo (electrodo positivo): Los iones de cloruro (Cl-) pierden electrones y se oxidan para formar gas de cloro (CL2):
* 2Cl- → CL2 + 2E-
* En el cátodo (electrodo negativo): Las moléculas de agua ganan electrones y se reducen para formar gas de hidrógeno (H2) e iones de hidróxido (OH-):
* 2H2O + 2E- → H2 + 2OH-
5. Formación del producto: El gas de cloro se recoge en el ánodo, el gas de hidrógeno se recoge en el cátodo y el hidróxido de sodio se deja en la solución.
Puntos importantes:
* Tecnología de células de membrana: La electrólisis de salmuera moderna generalmente emplea una célula de membrana, que separa los compartimentos de ánodo y cátodo para evitar la mezcla de cloro e hidrógeno.
* Aplicaciones: La electrólisis de salmuera es un proceso crucial para producir productos químicos esenciales como el cloro, el hidróxido de sodio e hidrógeno. Estos productos tienen diversas aplicaciones en industrias como plásticos, productos farmacéuticos, papel, textiles y energía.
* Consideraciones ambientales: La electrólisis de salmuera requiere una entrada de energía significativa, pero generalmente se considera más ecológico que los métodos tradicionales de producción de cloro.
En resumen, la electrólisis de salmuera es un proceso industrial clave que utiliza electricidad para descomponer el agua salada, generando valiosos productos químicos.
