1. Transferencia de electrones:
* átomos de metal Tienden a perder electrones para lograr una configuración de electrones estable (como un gas noble). Se convierten en iones cargados positivamente (cationes).
* átomos no metálicos Tienden a ganar electrones para lograr una configuración de electrones estable. Se convierten en iones cargados negativamente (Aniones).
2. Atracción electrostática:
* Los iones cargados opuestos se sienten atraídos entre sí debido a las fuerzas electrostáticas. Esta atracción forma un fuerte enlace iónico .
3. Formación de un compuesto:
* Los iones se organizan en un patrón específico y repetido llamado A Crystal Riltice Para maximizar la atracción electrostática.
* El compuesto resultante es neutral en general, ya que las cargas positivas y negativas se equilibran.
Ejemplo:
* sodio (na) , un metal, pierde un electrón para convertirse en un ion de sodio (Na⁺).
* cloro (cl) , un no metal, gana un electrón para convertirse en un ion cloruro (Cl⁻).
* Estos iones se atraen entre sí y forman cloruro de sodio (NaCl), comúnmente conocido como sal de mesa.
Características clave de los compuestos iónicos:
* puntos de fusión y ebullición altos debido a una fuerte atracción electrostática.
* frágil Porque los iones están bien empacados y cualquier interrupción interrumpe la estructura de la red.
* Realice electricidad cuando se cubra o se disuelva en agua Porque los iones se vuelven libres de moverse.
* generalmente soluble en agua Porque las moléculas de agua pueden rodear y separar los iones.
¡Avíseme si desea profundizar en ejemplos específicos u otros aspectos de la unión iónica!
