Gases:
* Alta energía cinética: Las partículas de gas se mueven rápida y al azar, constantemente chocan entre sí y las paredes de su recipiente.
* grandes distancias entre partículas: Hay mucho espacio entre las moléculas de gas, lo que permite un fácil movimiento y mezcla.
* No hay posiciones fijas: Las partículas de gas son libres de moverse a cualquier parte de su recipiente.
líquidos:
* Energía cinética moderada: Las partículas líquidas se mueven menos rápidamente que las partículas de gas, pero aún tienen suficiente energía para moverse.
* menos espacio entre partículas: Las partículas líquidas están más juntas que las partículas de gas, pero aún tienen cierta libertad para moverse.
* No hay posiciones fijas (pero movimiento limitado): Las partículas líquidas pueden moverse, pero su movimiento está restringido por la presencia de partículas vecinas.
sólidos:
* Baja energía cinética: Las partículas sólidas vibran en posiciones fijas. No tienen suficiente energía para moverse libremente.
* Muy poco espacio entre partículas: Las partículas sólidas están bien empacadas, dejando muy poco espacio para el movimiento.
* Posiciones fijas: Las partículas sólidas se mantienen en una disposición rígida y ordenada.
La difusión requiere que las partículas se muevan de un área de alta concentración a un área de baja concentración. Debido a que las partículas de gas y líquido tienen la libertad de moverse, pueden difundir. Sin embargo, la naturaleza de los sólidos bien empaquetados y fijos evita este tipo de movimiento, lo que hace imposible la difusión.
Piense en ello así:
* Gas: Imagine una habitación llena de personas con mucho espacio para moverse. Pueden extenderse y mezclar fácilmente.
* líquido: Imagine a la gente empacada en un ascensor lleno de gente. Todavía pueden moverse, pero su movimiento está restringido.
* sólido: Imagina a la gente parada en una línea apretada. Solo pueden vibrar en su lugar y no pueden moverse libremente.
Si bien los sólidos no se difunden, pueden exhibir un proceso muy lento llamado *interdifusión *, donde los átomos en la interfaz de dos sólidos diferentes pueden intercambiar posiciones lentamente. Este es un proceso muy lento y generalmente es solo significativo a altas temperaturas.
