1. El papel de los electrones:
* electrones de valencia: Los átomos tienen electrones en diferentes niveles de energía o conchas. Los electrones en la cubierta más externa, llamados electrones de valencia, están involucrados en la unión.
* Regla de octeto: Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr una configuración estable de ocho electrones en su carcasa más externa. Esto se conoce como la regla de octeto.
2. Tipos de enlaces químicos:
* enlaces iónicos: Implica la transferencia de electrones de un átomo a otro. Esto crea iones (átomos cargados) con cargas opuestas que se atraen entre sí.
* Ejemplo: Cloruro de sodio (NaCl):el sodio pierde un electrón para convertirse en un ion cargado positivamente (Na+), mientras que el cloro gana un electrón para convertirse en un ion cargado negativamente (Cl-). Los cargos opuestos se atraen, formando un vínculo iónico.
* enlaces covalentes: Implica el intercambio de electrones entre átomos. Esto crea una disposición estable donde ambos átomos tienen una carcasa más externa llena.
* Ejemplo: Agua (H2O):dos átomos de hidrógeno comparten electrones con un átomo de oxígeno. Cada átomo de hidrógeno gana un electrón para llenar su carcasa, mientras que el oxígeno tiene ocho electrones en su carcasa externa.
* enlaces covalentes polares: Si los electrones compartidos no se comparten por igual entre los átomos (debido a las diferencias en la electronegatividad), un extremo de la molécula tendrá una carga ligeramente positiva y el otro extremo tendrá una carga ligeramente negativa. Esto se llama molécula polar.
* enlaces covalentes no polares: Si los electrones compartidos se comparten por igual, la molécula no es polar.
3. Formación de bonos:
* Lanzamiento de energía: Cuando los átomos se unen, se libera energía, lo que hace que el enlace estable.
* Fuerza de enlace: La fuerza de un enlace depende del número de electrones compartidos y el tipo de átomos involucrados.
En resumen:
Las moléculas se forman cuando los átomos se unen para lograr una configuración más estable. El tipo de enlace formado (iónico o covalente) depende de cómo interactúen los átomos entre sí, específicamente la transferencia o el intercambio de electrones.
