He aquí por qué:

* Energía de ionización: El litio tiene una energía de ionización más baja que el berilio. Esto significa que se necesita menos energía para eliminar un electrón de un átomo de litio, lo que hace que sea más fácil formar un ion positivo y participar en reacciones químicas.

* Electropositividad: El litio es más electropositivo que el berilio. La electropositividad se refiere a la tendencia de un elemento a perder electrones y formar iones positivos.

* Tamaño atómico: Los átomos de litio son más pequeños que los átomos de berilio. Este tamaño más pequeño conduce a una atracción más fuerte entre el núcleo y el electrón de valencia, lo que facilita que el litio pierda su electrón.

En general, la reactividad aumenta un grupo y disminuye en un período en la tabla periódica. El litio está en el Grupo 1 (metales alcalinos) y el berilio está en el Grupo 2 (metales de la Tierra Alkalina). El litio está más arriba en la tabla periódica que el berilio, por lo que es más reactivo.