He aquí por qué y cómo representar la reacción correcta:
La reacción real:
El azufre (s) reacciona con ácido nítrico concentrado (HNO₃) para formar ácido sulfúrico (H₂so₄) y dióxido de nitrógeno (NO₂). Esta es una reacción de reducción de oxidación en la que el azufre se oxida a sulfato y el ácido nítrico se reduce al dióxido de nitrógeno.
La ecuación equilibrada:
La ecuación química equilibrada correcta para esta reacción es:
S + 6 HNO₃ → H₂SO₄ + 6 NO₂ + 2 H₂O
Explicación del equilibrio:
1. azufre (s): Hay un átomo de azufre en cada lado.
2. Hidrógeno (H): Hay seis átomos de hidrógeno en el lado izquierdo (desde HNO₃) y dos a la derecha (de H₂so₄ y H₂O).
3. nitrógeno (n): Hay seis átomos de nitrógeno en el lado izquierdo (desde HNO₃) y seis a la derecha (desde el no₂).
4. oxígeno (O): Hay 18 átomos de oxígeno a la izquierda (desde HNO₃) y 18 a la derecha (de H₂so₄, No₂ y H₂o).
Puntos clave:
* Esta reacción requiere ácido nítrico concentrado como agente oxidante.
* La reacción es altamente exotérmica y produce una cantidad significativa de calor.
* Los productos, ácido sulfúrico y dióxido de nitrógeno, son altamente corrosivos y tóxicos.
¡Avíseme si tiene alguna otra reacción de química que le gustaría equilibrar!
