He aquí por qué ocurre este comportamiento aparentemente contradictorio:
* sublimación es el proceso de un sólido que se está cambiando directamente a un gas, omitiendo la fase líquida.
* derritiendo es el proceso de un cambio sólido en un líquido.
Mientras que el naftaleno tiene un punto de fusión relativamente bajo, también tiene una presión de vapor alta a temperatura ambiente. Esto significa que a pesar de que no se está derritiendo, una cantidad significativa de moléculas de naftaleno escapando constantemente del sólido al aire.
Este proceso de moléculas que escapan del sólido a menudo se confunde con sublimación, pero técnicamente se llama vaporización o evaporación.
En resumen:
* Naftaleno no es realmente sublime a temperatura ambiente.
* Tiene una alta presión de vapor a temperatura ambiente, lo que conduce a una cantidad notable de vaporización.
* Esta vaporización puede dar la impresión de sublimación, pero es un proceso separado.
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