Diamante:
* Estructura cristalina: Cúbico centrado en la cara (FCC)
* vinculación: Enlaces covalentes entre todos los átomos de carbono, formando una red 3D fuerte y rígida.
* Propiedades: El material natural más duro conocido, alto índice de refracción, excelente conductor térmico.
grafito:
* Estructura cristalina: Estructura en capas hexagonal. Cada capa está compuesta de anillos hexagonales de átomos de carbono conectados por enlaces covalentes. Las capas se mantienen juntas por las débiles fuerzas de Van der Waals.
* vinculación: Enlaces covalentes dentro de cada capa, Van der Waals Fuerzas entre capas.
* Propiedades: Conductor eléctrico suave, resbaladizo, bueno, utilizado en lápices, lubricantes y electrodos.
grafeno:
* Estructura cristalina: Single capa de grafito, una red de panal 2D de átomos de carbono.
* vinculación: Enlaces covalentes entre los átomos de carbono.
* Propiedades: Extremadamente fuerte y delgado, excelente conductor eléctrico y térmico, transparente, utilizado en electrónica, compuestos y almacenamiento de energía.
Fullerene (Buckminsterfullerene):
* Estructura cristalina: Moléculas esféricas o elipsoidales compuestas por 60 o más átomos de carbono dispuestos en una red de pentágonos y hexágonos.
* vinculación: Enlaces covalentes entre los átomos de carbono.
* Propiedades: Estructura molecular única, aplicaciones potenciales en medicina, electrónica y ciencia de los materiales.
Nanotubos de carbono:
* Estructura cristalina: Estructuras cilíndricas compuestas de láminas enrolladas de grafeno.
* vinculación: Enlaces covalentes entre los átomos de carbono.
* Propiedades: Alta resistencia a la tracción, alta conductividad eléctrica y térmica, utilizada en compuestos, electrónica y almacenamiento de energía.
Otras estructuras de cristal:
* Lonsdaleite (diamante hexagonal): Una forma rara de diamante con una estructura cristalina hexagonal.
* nanofoam de carbono: Una red 3D de nanotubos de carbono interconectados con baja densidad.
* Diamondoides: Una familia de moléculas con una estructura similar a un diamante.
Estos son solo algunos ejemplos de las diversas estructuras de cristal que el carbono puede formar, destacando su versatilidad e importancia en la ciencia de los materiales.
