1. Escriba la ecuación química equilibrada
La reacción entre xenón (xe) y flúor (F₂) para formar tetrafluoruro de xenón (xef₄) es:
XE + 2F₂ → XEF₄
2. Determine el reactivo limitante
* Calcule los moles de Xe:
* Masa molar de xe =131.29 g/mol
* Moles de xe =130 g / 131.29 g / mol =0.99 mol
* Calcule los moles de F₂:
* Masa molar de F₂ =38.00 g/mol
* Moles de f₂ =100 g / 38.00 g / mol =2.63 mol
* Compare la relación topo: La ecuación equilibrada muestra que 1 mol de Xe reacciona con 2 moles de F₂. Como tenemos 0.99 moles de Xe y 2.63 moles de F₂, Xe es el reactivo limitante porque no tenemos suficiente F₂ para reaccionar con todo el XE.
3. Calcule el rendimiento teórico de xef₄
* La ecuación equilibrada muestra que 1 mol de Xe produce 1 mol de XEF₄.
* Dado que tenemos 0.99 moles de Xe, teóricamente podemos producir 0.99 moles de XEF₄.
4. Convierta moles de XEF₄ en gramos
* Masa molar de xef₄ =207.29 g/mol
* Masa de xef₄ =0.99 mol * 207.29 g/mol =205.26 g
Por lo tanto, la masa teórica de tetrafluoruro de xenón que debe formarse es de 205.26 g.
