* keq representa las cantidades relativas de productos y reactivos en equilibrio. Es una propiedad termodinámica determinada por la diferencia en la energía libre de Gibbs entre reactivos y productos.

* Los catalizadores aceleran la velocidad de las reacciones hacia adelante e inversa por igual. Proporcionan una vía alternativa con una energía de activación más baja, lo que permite que la reacción alcance el equilibrio más rápido.

* El equilibrio es un estado dinámico. Incluso con un catalizador, las tasas de las reacciones hacia adelante e inversa siguen siendo iguales al equilibrio, lo que significa que las cantidades relativas de productos y reactivos siguen siendo las mismas.

En resumen:

* Los catalizadores influyen en la cinética (velocidad) de una reacción, pero no su termodinámica (posición de equilibrio).

* Keq permanece sin cambios en presencia de un catalizador.

Ejemplo:

Imagine una reacción donde la reacción hacia adelante es muy lenta y la reacción inversa es muy rápida. Esto daría como resultado un KEQ bajo, lo que indica que los reactivos son favorecidos en el equilibrio. Un catalizador aceleraría las reacciones hacia adelante e inversa, pero las tasas relativas seguirían siendo las mismas. La posición de equilibrio (y, por lo tanto, KEQ) no cambiaría, solo el tiempo que lleva alcanzar el equilibrio se acortaría.