1. Son isótopos de carbono: Esto significa que ambos tienen el mismo número de protones (6) pero diferentes números de neutrones.
* carbono-12: Tiene 6 protones y 6 neutrones. Este es el isótopo más común y estable de carbono.
* carbono-14: Tiene 6 protones y 8 neutrones. Este es un isótopo radiactivo de carbono.
2. Tienen diferentes masas atómicas:
* carbono-12: Tiene una masa atómica de 12 (6 protones + 6 neutrones)
* carbono-14: Tiene una masa atómica de 14 (6 protones + 8 neutrones)
3. El carbono-14 es radiactivo:
* El carbono-14 decae con el tiempo a través de un proceso llamado descomposición beta, liberando una partícula beta (electrón) y transformándose en nitrógeno-14.
* La vida media del carbono-14 es de 5,730 años, lo que significa que la mitad de una muestra de carbono-14 se descompone en nitrógeno-14 en ese tiempo.
4. El carbono-14 se puede usar para la datación por radiocarbono:
* Debido a su naturaleza radiactiva y su vida media conocida, el carbono-14 se puede utilizar hasta la fecha de los materiales orgánicos de hasta unos 50,000 años.
* Los científicos miden la relación de carbono-14 a carbono-12 en una muestra para determinar su edad.
5. El carbono-12 es el estándar para la masa atómica:
* El carbono-12 se usa como el estándar para definir la unidad de masa atómica (AMU), que es igual a 1/12, la masa de un átomo de carbono-12.
Al estudiar las diferencias entre Carbon-12 y Carbon-14, los científicos pueden obtener información sobre:
* La estructura del átomo: Cómo el número de neutrones afecta la masa atómica y la estabilidad.
* Decadencia radiactiva: El proceso de cómo los isótopos inestables se transforman en otros elementos.
* La edad de los materiales antiguos: Uso de fechas de carbono-14 para comprender la historia de la vida en la tierra.
