* protones: El número de protones en el núcleo de un átomo define su número atómico . Este número es el identificador fundamental de un elemento. Cambiar el número de protones cambia el elemento en sí . Por ejemplo, agregar un protón a un átomo de carbono (6 protones) lo convierte en un átomo de nitrógeno (7 protones).
* neutrones: Cambiar el número de neutrones crea isótopos del mismo elemento. Los isótopos tienen el mismo número atómico (el mismo número de protones) pero diferentes masas atómicas (debido al número variable de neutrones). Mientras que los isótopos del mismo elemento se comportan de manera similar químicamente, pueden tener diferentes propiedades físicas y características de desintegración radiactiva.
* Electrones: El número de electrones en un átomo neutro es igual al número de protones. Si bien los átomos pueden ganar o perder electrones para formar iones, esto no cambia la identidad del elemento. Simplemente crea una versión cargada del átomo.
En resumen:
* Cambiar el número de protones cambia el elemento.
* Cambiar el número de neutrones crea isótopos del mismo elemento.
* Cambiar el número de electrones crea iones, pero no cambia la identidad del elemento.
Es crucial recordar que la identidad de un átomo está determinada fundamentalmente por su número atómico , que es el número de protones en su núcleo.
