Cuando el estado físico de una sustancia cambia durante una transición de fase, la temperatura del sistema permanece constante a pesar de la adición o eliminación de energía térmica.

He aquí por qué:

* Las transiciones de fase requieren energía: Cambiar el estado de la materia (por ejemplo, de sólido a líquido o líquido a gas) requiere energía para romper o formar enlaces intermoleculares.

* Energía entra en cambiar el estado, no la temperatura: La energía térmica agregada o eliminada se usa para superar las fuerzas que mantienen juntas las moléculas, en lugar de aumentar su energía cinética (lo que elevaría la temperatura).

* Temperatura constante durante la transición: Durante la transición de fase, la temperatura permanece constante a pesar de que se agrega o elimina calor. Esto se debe a que la energía se está utilizando para romper o formar enlaces, no para aumentar la temperatura.

Ejemplos:

* ICE DE MEDIDO: El hielo absorbe la energía térmica a medida que se derrite en el agua, pero su temperatura permanece a 0 ° C (32 ° F) hasta que todo el hielo se haya derretido.

* agua hirviendo: El agua absorbe la energía térmica a medida que hierve en vapor, pero su temperatura permanece a 100 ° C (212 ° F) hasta que toda el agua se haya hervido.

Key Takeaway: Las transiciones de fase son procesos isotérmicos, lo que significa que ocurren a una temperatura constante.