Tendencias generales:
* oxidación: La reacción más común con el aire es la oxidación, donde el metal pierde electrones para formar óxidos. Esto es impulsado por la tendencia de los metales de transición a formar cationes estables con estados de oxidación variables.
* Tasa de oxidación: La tasa de oxidación varía mucho según factores como:
* Posición en la tabla periódica: Los metales más altos en la tabla periódica son más reactivos.
* Área de superficie: Los metales finamente divididos se oxidan más rápido debido al aumento de la exposición a la superficie.
* Presencia de impurezas: Las impurezas pueden acelerar la oxidación.
* Temperatura: Las temperaturas más altas generalmente aumentan las velocidades de reacción.
* Humedad: La humedad puede facilitar la oxidación.
Ejemplos específicos:
* hierro (Fe): La oxidación es un ejemplo bien conocido. El hierro reacciona con oxígeno y humedad para formar óxido de hierro hidratado (III) (Fe₂O₃ · XH₂O), comúnmente conocido como óxido.
* cobre (cu): El cobre se oxida en el aire para formar una pátina verde, una capa de carbonato de cobre e hidróxido de cobre. Esta pátina actúa como una capa protectora, evitando una mayor oxidación.
* Silver (Ag): Válidos de plata en el aire debido a la formación de sulfuro de plata (AG₂) a partir de la reacción con compuestos de azufre presentes en el aire.
* oro (au): El oro es notablemente poco reactivo y no se oxida en el aire, de ahí su uso en joyas.
Otras reacciones:
* Nitridación: Algunos metales de transición pueden reaccionar con nitrógeno en el aire para formar nitruros.
* carbonilación: Los metales como el hierro y el níquel pueden reaccionar con el monóxido de carbono para formar carbonilos, a menudo compuestos volátiles y tóxicos.
Consecuencias:
* Corrosión: La oxidación puede conducir a la corrosión, degradando la integridad estructural del metal.
* Pérdida de propiedades: La oxidación puede alterar la conductividad eléctrica del metal, el color y otras propiedades.
* Formación de óxidos: Los óxidos pueden ser útiles para diversas aplicaciones, como pigmentos, catalizadores y cerámica.
nota:
Es importante recordar que estas son solo tendencias generales. La reacción específica de un metal de transición con aire depende de varios factores mencionados anteriormente.
En resumen, los metales de transición reaccionan con el aire de maneras complejas, a menudo implicando oxidación para formar óxidos. La velocidad y la naturaleza de estas reacciones varían considerablemente, influyendo en la estabilidad, las propiedades y las aplicaciones de estos metales.
