* oxidación: El azufre en H₂S pasa de un estado de oxidación de -2 a 0 en azufre elemental (s). Este es un aumento en el estado de oxidación, que indica oxidación.
* Reducción: El bromo en Br₂ pasa de un estado de oxidación de 0 a -1 en HBR. Esta es una disminución en el estado de oxidación, lo que indica una reducción.
Explicación:
* h₂s: En H₂S, el azufre está en el estado de oxidación -2 (el hidrógeno es +1).
* br₂: En Br₂, el bromo está en el estado de oxidación 0 (forma elemental).
* hbr: En HBR, el bromo está en el estado de oxidación -1 (el hidrógeno es +1).
* s: El azufre elemental tiene un estado de oxidación de 0.
En general:
* El azufre en H₂S pierde electrones (oxidación) y se oxida a azufre elemental (s).
* El bromo en Br₂ gana electrones (reducción) y se reduce a iones de bromuro (Br-) en HBR.
Por lo tanto, la reacción es una reacción redox porque implica la transferencia de electrones entre reactivos.
