* Estructuras de red se caracterizan por fuertes enlaces covalentes que se extienden en toda la estructura. Estos enlaces son muy difíciles de romper, lo que lleva a puntos de fusión y ebullición extremadamente altos. Piense en materiales como diamante (punto de fusión> 3500 ° C) o cuarzo (punto de fusión ~ 1600 ° C).

* moléculas individuales se mantienen unidos por fuerzas intermoleculares más débiles como las fuerzas de van der Waals, el enlace de hidrógeno o las interacciones dipolo-dipolo. Estas fuerzas son mucho más fáciles de superar, lo que resulta en puntos de ebullición más bajos.

Un punto de ebullición de 68 ° C es relativamente bajo, lo que sugiere que el compuesto se mantiene unido por fuerzas intermoleculares más débiles y, por lo tanto, probablemente existe como moléculas individuales.

Ejemplo: El agua tiene un punto de ebullición de 100 ° C. Es una molécula simple (H₂O) unida por enlaces de hidrógeno, que son fuerzas intermoleculares relativamente fuertes.

Tenga en cuenta: Siempre hay excepciones, y es importante considerar otros factores como el peso molecular y la presencia de grupos funcionales específicos. Sin embargo, como regla general, un punto de ebullición de 68 ° C sugiere fuertemente moléculas individuales en lugar de una estructura de red.