1. Símbolos químicos:
- Método más común y fundamental.
- A cada elemento se le asigna un símbolo único de una o dos letras, generalmente derivado de su nombre latino o inglés.
- Ejemplo:hidrógeno (H), oxígeno (O), carbono (c), oro (AU), uranio (U).
2. Número atómico:
- representa el número de protones en el núcleo de un átomo.
- Define el elemento y su posición en la tabla periódica.
- Representado por un número completo.
- Ejemplo:hidrógeno (número atómico 1), oxígeno (número atómico 8), carbono (número atómico 6).
3. Masa atómica:
- masa promedio de un átomo de ese elemento, teniendo en cuenta sus isótopos.
- expresado en unidades de masa atómica (AMU).
- Ejemplo:hidrógeno (1.008 amu), oxígeno (15.999 amu), carbono (12.011 amu).
4. Tabla periódica:
- Organiza elementos basados en su número atómico y propiedades recurrentes.
- Muestra las relaciones entre elementos, ayudando a predecir su reactividad y comportamiento.
5. Configuración de electrones:
- describe la disposición de los electrones en los niveles de energía de un átomo.
- Se utiliza para comprender el enlace químico y la reactividad.
- Ejemplo:hidrógeno (1S1), oxígeno (1S2 2S2 2P4), carbono (1S2 2S2 2P2).
6. Símbolos nucleares:
- representa el isótopo específico de un elemento.
- Incluye el símbolo del elemento, el número atómico y el número de masa (número de protones más neutrones).
-Ejemplo:carbono-12 (¹²C), carbono-14 (¹⁴c).
7. Fórmulas elementales:
- utilizado para representar la composición de moléculas y compuestos.
- Muestra el número de átomos de cada elemento presente.
- Ejemplo:agua (h₂o), dióxido de carbono (Co₂), glucosa (C₆h₁₂o₆).
El método utilizado para representar un elemento depende del contexto específico y de qué información debe transmitirse.
