1. Escriba la ecuación química equilibrada:

2 LIOH + CO₂ → LI₂CO₃ + H₂O

2. Determine la relación mole:

La ecuación equilibrada muestra que 2 moles de LIOH reaccionan con 1 mol de CO₂.

3. Calcule los moles de CO₂ necesarios para reaccionar con todos los lIoh:

* Dado que la relación molde es 2:1, necesitaría 0.15 moles de liOH / 2 =0.075 moles de CO₂ para reaccionar completamente con todo el lioH.

4. Compare los lunares disponibles de CO₂ con los lunares necesarios:

* Tiene 0.08 moles de CO₂, que es más que los 0.075 moles necesarios para reaccionar con todo el LIOH.

Conclusión:

Dado que tienes suficiente CO₂ para reaccionar con todo el lioh, lioh es el reactivo limitante .