* ácido débil solo: Un ácido débil se ionizará parcialmente en el agua, liberando algunos iones de hidrógeno (H+). Esto da como resultado un pH ligeramente ácido.
* Solución de búfer: Una solución tampón consiste en un ácido débil y su base conjugada. La base conjugada puede aceptar iones de hidrógeno, "absorberlos efectivamente" y evitar que la solución se vuelva demasiado ácida. Esto da como resultado un pH más alto en comparación con el ácido débil solo.
Piense en ello de esta manera: La base conjugada actúa como una "esponja" para los iones de hidrógeno, lo que hace que la solución sea menos ácida (pH más alto).
Ejemplo:
* El ácido acético (CH3COOH) es un ácido débil. Su pH será ligeramente ácido.
* Una solución tampón de ácido acético y acetato de sodio (CH3COONA) tendrá un pH más alto que el ácido acético solo porque los iones de acetato (CH3COO-) pueden reaccionar con cualquier iones de hidrógeno excesivo, manteniendo el pH más estable.
