1. Geometría tetraédrica: El metano tiene un átomo de carbono central unido a cuatro átomos de hidrógeno, dispuestos en forma tetraédrica. Esto significa que los cuatro enlaces C-H apuntan hacia las esquinas de un tetraedro, con ángulos de enlace de aproximadamente 109.5 grados.
2. La electronegatividad igual: El carbono y el hidrógeno tienen electronegatividades similares. Esto significa que los electrones en los enlaces C-H se comparten casi por igual entre los dos átomos.
3. Simetría: Debido a la geometría tetraédrica, los cuatro enlaces C-H están dispuestos simétricamente alrededor del átomo de carbono. Esto significa que la densidad de electrones se distribuye uniformemente alrededor de la molécula, lo que no resulta en un momento dipolar neto.
Piense en ello así:
Imagine a cuatro personas tirando de una cuerda desde cada esquina de un cuadrado. Si tiran con igual fuerza, la cuerda no se moverá en ninguna dirección particular. Del mismo modo, en el metano, los cuatro enlaces C-H extraen la densidad de electrones por igual en todas las direcciones, lo que no resulta en un momento dipolo neto.
En contraste, las moléculas como el agua (H₂O) tienen un momento dipolo porque el átomo de oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, lo que resulta en una distribución de electrones sesgado y un momento dipolar neto.
