Comprender el nitrato de zinc y el pH
* nitrato de zinc (zn (no₃) ₂) es una sal. Las sales se forman a partir de la reacción de un ácido y una base.
* Las sales pueden ser ácidas, básicas o neutras. El pH de una solución salina depende de la resistencia del ácido y la base que lo formó.
Determinar el pH de la solución de nitrato de zinc
1. Identifique el ácido y la base que formaron Zn (no₃) ₂:
* Zn (NO₃) ₂ se forma mediante la reacción del hidróxido de zinc (Zn (OH) ₂) y el ácido nítrico (Hno₃) .
2. Determine las fortalezas del ácido y la base:
* El ácido nítrico (hno₃) es un ácido fuerte. Los ácidos fuertes ionizan completamente en el agua.
* El hidróxido de zinc (Zn (OH) ₂) es una base débil. Las bases débiles solo ionizan parcialmente en el agua.
3. Analice la reacción de la sal con agua:
* Cuando Zn (no₃) ₂ se disuelve en agua, forma iones Zn²⁺ y NO₃⁻.
* Los iones no₃⁻ provienen de un ácido fuerte (HNO₃) y no reaccionarán con el agua.
* Los iones Zn²⁺ provienen de una base débil (Zn (OH) ₂) y reaccionarán ligeramente con agua para formar algunos iones H⁺.
4. Conclusión:
* Dado que los iones Zn²⁺ reaccionan con agua para producir una pequeña cantidad de H⁺, la solución será ligeramente ácida.
* El pH exacto dependerá de la concentración de la solución Zn (NO₃) ₂.
En resumen, una solución de Zn (NO₃) ₂ será ligeramente ácida debido a la hidrólisis de los iones Zn²⁺. El pH será ligeramente más bajo que 7.
Nota importante: Para calcular el pH exacto, necesitaría usar la constante de equilibrio para la reacción de hidrólisis de Zn²⁺.
