1. Las moléculas de gas ideales no tienen volumen. Las moléculas de gas reales tienen un tamaño finito. Esto significa que en un gas real, las moléculas mismas ocupan parte del espacio en el contenedor, y este volumen no puede ignorarse a altas presiones.
2. Las moléculas de gas ideales no tienen fuerzas intermoleculares. Las moléculas de gas reales experimentan fuerzas atractivas entre ellas (como las fuerzas de van der Waals). Estas fuerzas hacen que las moléculas se desvíen del comportamiento ideal del gas, especialmente a bajas temperaturas y altas presiones, donde las moléculas están más juntas y las fuerzas se vuelven más significativas.
