He aquí por qué:
* enlace de hidrógeno: El enlace de hidrógeno ocurre cuando un átomo de hidrógeno se une a un átomo altamente electronegativo (como el oxígeno en el agua). El átomo de hidrógeno desarrolla una carga positiva parcial, mientras que el oxígeno desarrolla una carga negativa parcial. Esto crea una fuerte atracción electrostática entre el hidrógeno de una molécula y el oxígeno de otra molécula.
* Deuterium: Deuterium (D) es un isótopo de hidrógeno, que contiene un protón y un neutrón. Se comporta químicamente casi idénticamente al hidrógeno, con solo propiedades ligeramente diferentes debido a su masa más pesada.
* D2O vs. H2O: La diferencia en la masa entre el deuterio y el hidrógeno no afecta significativamente la capacidad de formar enlaces de hidrógeno. La electronegatividad del oxígeno y las cargas parciales sobre hidrógeno y oxígeno siguen siendo similares en D2O.
Por lo tanto, el deuterio en D2O puede formar enlaces de hidrógeno con átomos de oxígeno en otras moléculas D2O, al igual que el hidrógeno en H2O.
Sin embargo, la resistencia y la dinámica de los enlaces de hidrógeno en D2O son ligeramente diferentes en comparación con H2O debido a la masa más pesada de deuterio. Estas diferencias pueden conducir a algunos efectos interesantes, como un punto de ebullición ligeramente más alto para D2O.
