* Electronegatividad: Los no metales tienen mayor electronegatividad que los metales. Esto significa que tienen una atracción más fuerte por los electrones.
* Configuración de electrones: Los no metales tienden a tener cáscaras de electrones exteriores casi llenas. Obtener algunos electrones les permite lograr una configuración de gas noble estable.
* Formación de aniones: Cuando los no metales obtienen electrones, adquieren una carga negativa, convirtiéndose en aniones.
Ejemplos de aniones:
* oxígeno (o²⁻)
* cloro (cl⁻)
* azufre (s²⁻)
* nitrógeno (n³⁻)
Excepciones:
Si bien la mayoría de los no metales forman aniones, hay algunas excepciones, como los elementos en el grupo 14 (carbono, silicio, germanio, estaño, plomo). Estos elementos pueden ganar o perder electrones dependiendo del compuesto específico.
Nota importante: Hay algunos metales que también pueden formar aniones, pero esto es menos común.
