* movimiento aleatorio constante: Las partículas de gas están en movimiento constante y aleatorio. Se mueven en líneas rectas hasta que chocan entre sí o las paredes del contenedor.
* Fuerzas intermoleculares insignificantes: Las fuerzas atractivas entre las partículas de gas son muy débiles en comparación con la energía cinética de las partículas. Es por eso que los gases pueden expandirse para llenar cualquier contenedor.
* colisiones elásticas: Las colisiones entre las partículas de gas y las paredes del contenedor son perfectamente elásticas. Esto significa que no se pierde energía cinética durante la colisión.
* Energía cinética promedio proporcional a la temperatura: La energía cinética promedio de las partículas de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas. Esto significa que los gases más calientes tienen partículas de movimiento más rápido.
* ocupa todo el volumen: Las partículas de un gas se extienden mucho, y se mueven libremente. Esto les permite llenar todo el volumen del contenedor.
Nota importante: Estas son características generales de gases ideales. Los gases reales exhiben desviaciones del comportamiento ideal, especialmente a altas presiones y bajas temperaturas, donde las fuerzas intermoleculares se vuelven más significativas.
