Suposiciones de la teoría molecular cinética:
1. Los gases consisten en pequeñas partículas (átomos o moléculas) que están en constante movimiento aleatorio.
2. El volumen de las partículas de gas es insignificante en comparación con el volumen total del contenedor. (Es por eso que los gases son altamente compresibles).
3. No hay fuerzas atractivas o repulsivas entre las partículas de gas. (Es por eso que los gases tienden a expandirse para llenar sus contenedores).
4. colisiones entre las partículas de gas y las paredes del contenedor son perfectamente elásticas. (No se pierde energía durante estas colisiones).
5. La energía cinética promedio de las partículas de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas. (Esto explica por qué los gases se expanden cuando se calientan).
La respuesta:
La suposición no Hecho por la teoría molecular cinética es:
* todas las partículas de gas se mueven a la misma velocidad.
¿Por qué?
La teoría molecular cinética establece que la energía cinética * promedio * es proporcional a la temperatura. Esto significa que mientras algunas partículas se mueven más rápido, otras se mueven más lentamente. La distribución de velocidades es descrita por la distribución Maxwell-Boltzmann.
¡Avísame si quieres más explicación sobre alguno de estos puntos!
