He aquí por qué:
* Suposiciones ideales de la ley de gas: La ley de gas ideal se basa en los siguientes supuestos:
* Las moléculas de gas tienen un volumen insignificante.
* Las moléculas de gas no interactúan entre sí (sin fuerzas atractivas o repulsivas).
* Comportamiento real de gas: Los gases reales se desvían del comportamiento ideal porque:
* Volumen molecular: A altas presiones, el volumen ocupado por las moléculas de gas se vuelve significativa en comparación con el volumen total, invalidando la suposición de volumen insignificante.
* Fuerzas intermoleculares: A bajas temperaturas, las fuerzas intermoleculares se vuelven más prominentes, lo que hace que las moléculas se atraigan entre sí y se desvíen del comportamiento ideal.
Sin embargo, algunos gases se acercan al comportamiento ideal bajo ciertas condiciones:
* baja presión: A bajas presiones, el volumen ocupado por las moléculas de gas es mucho más pequeño que el volumen total, y las fuerzas intermoleculares son más débiles.
* Alta temperatura: A altas temperaturas, la energía cinética de las moléculas supera las fuerzas intermoleculares.
Por lo tanto, la ley de gas ideal es una buena aproximación para gases reales en condiciones de baja presión y alta temperatura. Pero es importante recordar que ningún gas se comporta perfectamente en todas las condiciones.
