Relación de la reacción:
* dilución: El agua diluye los reactivos, disminuyendo su concentración. Esto reduce la frecuencia de colisiones entre las moléculas reactivas, disminuyendo la velocidad de reacción.
* Hidrólisis: Algunas reacciones se ralentizan por la presencia de agua porque promueve la hidrólisis, la descomposición de las moléculas por agua.
* enfriamiento: Agregar agua fría puede reducir la temperatura de la mezcla de reacción, que generalmente ralentiza las velocidades de reacción.
Acelerando la reacción:
* Reactantes de solvatación: El agua puede disolver y solvatar reactivos, haciéndolos más accesibles para colisiones y aumentando la velocidad de reacción.
* actuando como reactivo: En algunas reacciones, el agua en sí es un reactivo, y aumentar su concentración puede acelerar la reacción.
* Proporcionando un medio: El agua puede proporcionar un medio para que ocurran reacciones, especialmente en reacciones que involucran iones o moléculas polares.
Ejemplos:
* desaceleración: La reacción entre un ácido y una base se ralentiza agregando agua porque diluye los reactivos y reduce su concentración.
* Speeding: La reacción entre el metal de sodio y el agua se acelera porque el agua actúa como un reactivo, y el calor generado a partir de la reacción aumenta aún más la velocidad.
Conclusión:
El efecto de agregar agua en una reacción química depende de la reacción específica y las condiciones. No es una respuesta simple de sí o no. Debe considerar factores como la naturaleza de los reactivos, el mecanismo de reacción y la temperatura para determinar si agregar agua disminuirá o acelerará la reacción.
