* Grupos 16 y 17 (calcógenos y halógenos): Estos elementos son altamente electronegativos y tienden a obtener electrones para lograr una configuración de octeto estable, formando aniones. Los ejemplos incluyen oxígeno (O²⁻), azufre (S²⁻), cloro (CL⁻) y bromo (Br⁻).
* Grupos 13, 14 y 15 (no metales): Los elementos en estos grupos también pueden formar aniones, especialmente cuando se unen a elementos más electronegativos. Los ejemplos incluyen nitrógeno (N³⁻), fósforo (P³⁻) y arsénico (as³⁻).
Nota importante: Los aniones no se encuentran exclusivamente en el lado derecho de la tabla periódica. Algunos elementos en los metales de transición También puede formar aniones, pero esto es menos común.
Recuerde, un anión es un ion cargado negativamente, lo que significa que ha ganado uno o más electrones. La tendencia a formar aniones está relacionada con la electronegatividad de un elemento, que es su capacidad para atraer electrones en un enlace.
